Question

以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实：

(1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气逸出。

(2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量。

(3)用热水溶解碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，可提高去污能力。

(4)打开冰镇啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

Answer 1

(1)氨水中存在两个平衡，溶解平衡和电离平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂O +OH^-。当加入NaOH溶液，平衡体系中OH^-的浓度增大，使上述平衡向逆反应方向移动，故氨气逸出。

(2)合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。若将氨气液化，使氨气不断离开平衡体系，致使合成氨的反应向正反应方向移动，故可提高氨的产量。

(3)碳酸钠晶体溶于水去油污，原因是碳酸钠水解呈碱性：+H₂O+OH^-，+H₂OH₂CO₃+OH^-。盐的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，升高温度使水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，碱性增强，从而提高去污能力。

(4)啤酒中溶有CO₂，CO₂在水中存在溶解平衡：CO₂(g)CO₂(aq)，化学平衡：CO₂+H₂OH₂CO₃，上述平衡受压力和温度影响，根据勒·夏特列原理，即可得到解释现象的原因。