某同学用图Ⅰ所示的装置验证一些物质的性质.下列说法错误的是A．图甲中.为检查装置的气密性.可关闭分液漏斗A处活塞.将注射器活塞拉出一定距离.一段时间后松开活塞.观察活塞是否复原B．图已中.可以比较KMnO4.Cl2和S氧化性的相对强弱C．将胶头滴管中的水滴入到金属钠中.能看到U型管右侧红墨水上升D．图丁中.可用装置验证NaHCO3和Na2CO3的热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学用图Ⅰ所示的装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是

A．图甲中，为检查装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

B．图已中，可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱

C．将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升

D．图丁中，可用装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性强弱

练习册系列答案

HNO₃

13．0.92g金属钠与水反应后，得100mL溶液，
求（1）生成的气体在标准状况下的体积；
（2）反应后所得溶液物质的量浓度．

10．天然气中含有的硫化氢气体，是具有臭蛋气味的剧毒气体，长期吸入硫化氢可引起嗅觉减退，并出现神经衰弱综合症和植物神经功能障碍．脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源．以下为几种回收方案：
（1）方案一：用FeCl₃溶液吸收硫化氢气体生成单质硫．写出硫化氢气体与FeCl₃溶液反应的离子方程式：2Fe³⁺+H₂S═S↓+2Fe²⁺+2H⁺．
（2）方案二：用NaOH溶液吸收硫化氢．向1L物质的量浓度为0.2a mol/L的NaOH溶液中通入2.24a L纯的H₂S气体（气体为标准状态下的体积），充分反应后溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-（用离子方程式来说明）．
向上述所得溶液中通入适量的氯气，使硫元素都变成硫单质沉淀，这时溶液中的c（Cl^-）=2.0×10^-8mol/L，溶液经过滤后，加入等体积的AgNO₃溶液后出现白色沉淀，需要加入AgNO₃溶液最小浓度为1.8×10^-2mol/Lmol/L．（已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10）
（3）方案三：用H₂S、空气和NaOH溶液组成燃料电池，其总反应式为：2H₂S+3O₂+4NaOH═2Na₂SO₃+4H₂O，该电池的负极电极反应式为：2H₂S+16OH^--12e^-=2SO₃^2-+10H₂O．
（4）利用方案三的电池连接惰性电极，分别电解足量的硫酸铜溶液，硫酸钠溶液，氯化钠溶液，当通过相同的电量时各溶液的PH的变化分别是变小，不变，变大（填“变大”、“变小”、“不变”）；生成标准状况下的气体体积之比为：1：3：4．

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂，某学习小组以Fe（NO3）2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，查阅资料，根据硝酸盐受热分解的规律，提出如下4种猜想：

甲：Fe2O3、NO2乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2丁：FeO、NO2、N2

（1）．实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是__________________．

针对上述猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）．实验过程

①仪器连接后，放人固体试剂之前，应______________

②称取Fe（NO3）2固体3.6g置于A中，加热前先打开K，___________，后再关闭K，用酒精灯加热

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.6g

⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．

（3）．实验结果分析讨论:

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析,可初步确认分解产物中有____________。

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中溶液颜色会退去；另一个同学认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_________________。

③为了验证是否有O2，某同学另称Fe（NO3）2固体3.6g，充分加热，收集气体，假设产生的气体全部收集，将集满气体的试管倒放在水槽中，观察到的现象是红棕色消失，液面上升，进入试管中的溶液大于2/3，通入一定量的O2后，气体全部被吸收，请写出Fe（NO3）2受热分解的化学方程式______________,通入O2的物质的量为_____________。

④小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。写一点不足之处：__________________________。

Ⅰ、工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO3的流程如下：

完成上述转化过程中的离子方程式

①____________________________。

②____________________________。

Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取该溶液进行以下实验：

（1）填写表中开空白：

实验步骤	肯定不存在的离子
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色
③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生
④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_________________。

下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是

A.该溶液中Mg2+、H+、NO3-、Cl-可以大量共存

B.该溶液能使碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I-=Fe2++I2

C.该溶液和足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为： Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe（OH）3↓

D. 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA

B.7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

C.标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子

D.0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA

用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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