题目内容
下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L氯化铝溶液的c（Cl-）相等的是（ ）
| A、150mL 1mol/L 氯化铵溶液 |
| B、75mL 2mol/L 氯化钠溶液 |
| C、150mL 1mol/L 氯化铝溶液 |
| D、75mL 11mol/L氯化钾溶液 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：50mL1mol?L-1 氯化铝溶液中的c （Cl-）为1mol/L×3=3mol/L，选项中c （Cl-）为3mol/L的即为正确答案，以此解答．
解答：
解：A.150mL 1mol/L 氯化铵溶液中c （Cl-）为1mol/L，故A错误；
B.75mL 2mol/L 氯化钠溶液中c （Cl-）为2mol/L，故B错误；
C.150mL 1mol/L 氯化铝溶液中c （Cl-）为3mol/L，故C正确；
D.75mL 11mol/L氯化钾溶液中c （Cl-）为1mol/L，故D错误．
故选C．
B.75mL 2mol/L 氯化钠溶液中c （Cl-）为2mol/L，故B错误；
C.150mL 1mol/L 氯化铝溶液中c （Cl-）为3mol/L，故C正确；
D.75mL 11mol/L氯化钾溶液中c （Cl-）为1mol/L，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，侧重于学生的分析能力的考查，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关化学基本概念的叙述正确的是（ ）
| A、SiO2和Al2O3都既能与酸反应，又能与碱反应，均属于两性氧化物 |
| B、根据不同的分类标准，NaOH可归类为强碱、纯碱、强电解质等 |
| C、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应 |
| D、水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体 |
甲烷、乙烯、苯、乙醇是常见的有机物，下列关于其性质说法中正确的是（ ）
| A、这四种有机化合物都是烃 |
| B、乙烯是一种重要的化工原料，可以用于合成乙醇 |
| C、苯分子中含有不饱和键，因此它与乙烯的性质相似，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、这四种有机化合物都能燃烧，而且燃烧产物都是二氧化碳和水 |
下列原子中半径最小的（ ）
| A、Na | B、Al | C、K | D、S |
Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、2.8 mol/L |
| C、0.2 mol/L |
| D、0.4mol/L |
对化学方程式C+2CuO
2Cu+CO2↑理解不正确的是（ ）
| ||
| A、木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳 |
| B、12份质量的碳可与160份质量的氧化铜在高温下反应生成128份质量的铜和44份质量的二氧化碳 |
| C、若以NA代表6.02×1023个粒子，则NA个碳原子与2NA个氧化铜分子在高温下反应，生成2NA个铜原子和NA个二氧化碳分子 |
| D、一个碳原子和两个氧化铜分子高温加热时可生成两个铜原子和一个二氧化碳分子 |
常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| A、该溶液中由水电离的c（H+）=1×10-10mol/L |
| B、pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（HA）=c（OH-） |
下列生产、生活情境都涉及能量转化和利用，其中不发生化学变化的是（ ）
A、 海水晒盐 |
B、 天然气燃烧 |
C、 闪电时产生氮氧化物 |
D、 原电池放电 |