Question

13．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 加热TiCl₄浓溶液制备TiO₂•xH₂O₂：Ti⁴⁺+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O+4H⁺
• B． （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中加入少量KOH溶液：NH⁴⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
• C． 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
• D． 酸性KI溶液中通入O₂：4H⁺+2I^-+O₂═2H₂O+I₂

Answer 1

分析 A．TiCl₄水解TiO₂•xH₂O，加热可以促进Ti⁴⁺的水解；
B．氢氧化钾少量，亚铁离子优先反应；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时正极氧气得到电子生成氢氧根离子；
D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．

解答 解：A．Ti⁴⁺水解生成TiO₂•xH₂O，则加热TiCl₄浓溶液可制备TiO₂•xH₂O，反应的离子方程式为：Ti⁴⁺+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O+4H⁺，故A正确；
B．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中加入少量KOH溶液，铵根离子不反应，只有亚铁离子反应，正确的离子方程式为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，故B错误；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极氧气得到电子生成氢氧根离子，正确的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C错误；
D．碘离子在酸性条件下易被氧气氧化成碘单质，正确的离子方程式为：4H⁺+4I^-+O₂═2H₂O+2I₂，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．