题目内容
有三种不同质量比的氧化铜与碳粉的混合物样品①②③。甲、乙、丙三位同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）甲取样品①加强热，若所得固体全为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，充分反应后，产生1.12L（标准状况）气体，则样品①中氧化铜的质量为_____g。
（2）乙取样品②ag加强热，生成了不能使澄清石灰水变浑浊的气体。再将反应后的固体置于足量的稀硝酸中微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为_________。样品②中氧化铜的质量为_______g（以含a、b的代数式表示）。
（3）丙称量样品③加强热后剩余的固体，质量比原样品减少了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_________。
见分析
【试题分析】
（1）中说明CuO完全变成了Cu，Cu与足量的稀HNO3完全反应生成NO气体，经反应推出关系式：3CuO～3Cu～2NO，由此可求出CuO的质量为6.0g。
（2）中生成的气体是CO，反应后的固体与足量的稀HNO3充分反应后有bg固体剩余，说明碳粉过量，所以剩余固体的化学式是C。CuO的质量与参加反应的碳粉的质量之和为（a-b）g。由CuO+C
Cu+CO↑求算，设CuO的质量为xg，参加反应的C的质量为yg，则x+y=a-b，结合化学方程式可求出y=
，代入x+y=a-b，可求出x=
。（3）中固体是金属铜，说明碳粉适量，由此可知反应可能是①CuO+C
Cu+CO↑或②2CuO+C
2Cu+CO2↑，也可能是①②反应都发生。由①和②两个化学方程式算出CuO的物质的量的最小值和最大值，从而确定CuO物质的量的取值范围。故答案为
mol≤n≤
mol 
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任意一种．
）：
+HOCH2CH2Cl
+H2O
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