题目内容

过氧化钠可与CO2反应，当16.4g Na2O2完全与CO2作用后，生成的Na2CO3的质量为（　　）
A、21.2 g
B、21.6 g
C、22.0 g
D、22.3 g
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：16.4gNa2O2的物质的量=
16.4g
78g/mol
，Na2O2与CO2反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据Na原子守恒计算n（Na2CO3），再根据m=nM计算碳酸钠的质量．
解答： 解：16.4gNa2O2的物质的量=
16.4g
78g/mol
，Na2O2与CO2反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据Na原子守恒得n（Na2O2）=n（Na2CO3）=
16.4g
78g/mol
，则m（Na2CO3）=
16.4g
78g/mol
×106g/mol=22.28g≈22.3g，
故选D．
点评：本题考查化学方程式的计算，可以根据方程式进行计算但较麻烦，利用原子守恒解答即可，可以化繁为简，题目难度不大．
练习册系列答案
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为了测定某光卤石（KCl?MgCl2?6H2O及少量NaCl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：
方案Ⅰ：
①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；
②取25mL上述溶液，加入c1mol?L-1 NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V1mL NaOH溶液；
③平行实验（即重复上述操作1～2次）；
④计算．
方案Ⅱ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②从配制的500mL的溶液中取25mL加入过量c1mol?L-1 NaOH溶液V1mL；
③加入2～3滴指示剂；
④用c2mol?L-1盐酸滴定至终点，用V2mL盐酸；
⑤平行实验2～3次；
⑥计算．
方案Ⅲ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②加入过量Na2CO3溶液；
③过滤，将沉淀洗涤烘干后，称量为W1g；
④平行实验；
⑤计算．
（1）方案Ⅰ中计算镁元素的质量分数为
 
．
（2）方案Ⅱ中：
a．指示剂应选用
 
；滴定终点如何判断
 

b．若实验过程中消耗盐酸的体积记录数据为：V1=18.56mL，V2=18.64mL，V3=18.00mL则计算时所取用的盐酸的体积是
 
mL．
c．此方案的优点为
 
．
d．有下列操作引起镁质量分数偏大的是
 

①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗
②滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失
③开始平视读数，滴定结束俯视读数
④开始俯视读数，滴定结束仰视读数
（3）方案III中：如何判断加入的Na2CO3溶液已过量？
 

（4）你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能造成误差较大的方案为
 
．
甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断正确的是（　　）
A、含乙元素的化合物数目比含甲、丙元素的化合物数目多
B、甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
C、原子半径由大到小的顺序为丙＞甲＞乙
D、乙元素的族序数比甲元素的族序数小
有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是（　　）
A、硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐
B、碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱
C、CO2溶于水能导电，属电解质
D、CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应
Ⅰ．为探究铁腐蚀的保护方法，某同学按图1连接好装置并往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]2（铁氰化钾）溶液．
（1）电压计指针发生偏转，是因为Zn、Fe和经过酸化的NaCl溶液构成
 
．
（2）铁电极上的现象是
 
，溶液中
 
（填“有”或“无”）蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成，说明
 
．
Ⅱ．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方案的要点为：①用直流电源电解CuCl2溶液，所用仪器如图2所示．②在电流强度为IA，通电时间为t min后，精确测得电极上析出铜的质量为m g．
试回答：
（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示）：
     E接
 
，C接
 
，接F
 
．
（2）写出B电极上发生的电极反应式：
 
；
     G试管中淀粉KI溶液变化的现象为
 
，
     相应的离子方程式是
 
．
（3）为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是
 
．（选填下列操作步骤的编号）
    ①称量电解前电极质量         ②刮下电解后电极上的铜并清洗
    ③用蒸馏水清洗电解后的电极   ④低温烘干电极后称量
    ⑤低温烘干刮下的铜后称量     ⑥再次低温烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电量为1.6×10-19 C．试列出阿伏加德罗常数的计算式：NA=
 
．
乙二醇是目前市售汽车发动机防冻液的主要化学成分，能显著降低凝固点．
已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）

利用上述信息，按以下步骤从乙烷合成乙二醇．（部分试剂和反应条件已略去）

A分子中含有一个氯原子，B的产量是一个国家石油化工水平的重要标志．
请回答下列问题：
（1）分别写出B、C的结构简式：B
 
、C
 
．
（2）反应①～④中属于取代反应的是
 
．（填数字代号）
（3）化合物D与C互为同分异构体，D的结构简式为
 
．
（4）试写出A→B和C→乙二醇反应的化学方程式
 
；
 
．
某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
查阅资料显示：（i） 氨气在空气中不能燃烧，却能在纯氧中安静燃烧
（ii） CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是
 
；碱石灰的作用是
 
．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
氨催化氧化的化学方程式是
 
，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
 
．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是
 
，其理由是
 
．
②1mol氨气在氧气中充分燃烧生成氮气和水蒸气，放出QkJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
 
．
某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份
（2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；
（3）在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液．
根据实验现象推断：
A
 
B
 
 C
 
．
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠，某学生设计了如下方案：
（1）操作①进行后，所得到的残留物的组成是
 
．
（2）操作②进行后，如何判断SO42-已经除尽？可否改用Ba（NO3）2，为什么？
（3）操作③的目的是
 

（4）操作④的目的是
 

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