题目内容

实验室用100mL 1 mol·L—1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（ ）

A．改用100mL2mol·L—1盐酸 B．加入碳酸钠固体 C．滴加少量CuCl2溶液 D．降低温度

练习册系列答案
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将0.1mol两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到3.36L二氧化碳（标准状况下）和3.6g水,下列说法正确的是

A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．可能有乙烷

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。

（2）化合物BD3的分子空间构型是 。

（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：

①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为 。

②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 。

③下列说法正确的是 。

A．该晶胞结构与NaCl相同 B．半导体EB与EF互为等电子体

C．电负性：F>E D．EF晶体中含有配位键

④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为 。

⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为 （写出计算过程）

在单质的晶体中一定不存在的微粒是 ( )

A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子

（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，

实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。．

（2）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 （填序号）。

（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如下左图所示（a、b为多孔碳棒）。____处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为 。

（4）如上右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_____。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为 ；该原电池的负极反应式为_____________________________。

下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

A．①②④⑤ B．①②③⑥ C．①③⑤⑥ D．①③④⑥

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1，计算：（写出计算过程）

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

（2）2 min末时Y的浓度；

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

下列气体中能用排水法收集的无色气体是

A．SO2 B．NO C．NO2 D．Cl2

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O = NH3·H2O＋H2↑

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