固体A的化学式为NH5.它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构.则下列有关说法不正确的是( )A．1 mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O = NH3·H2O+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O = NH3·H2O＋H2↑

练习册系列答案

黄冈重点中学名师编写金卷100分系列答案

相关题目

实验室用100mL 1 mol·L—1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（）

A．改用100mL2mol·L—1盐酸 B．加入碳酸钠固体 C．滴加少量CuCl2溶液 D．降低温度

写出下列物质的电子式：

（1）N2：，（2）NH3：，

（3）CaCl2：，（4）CO2：。

下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式： B．氯化氢的电子式

C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族 D．H2O的结构式：H—O—H

推断题

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

（1）E元素在周期表中的位置是。

（2）五种元素原子半径从小到大的顺序为。

（3）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键

（4）用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程。

（5）C和E的氢化物沸点较高的为。

（6）写出B的最高价氧化物的水化物与其氢化物相互反应的化学方程式。

a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a ， c 和 d 的气态氢化物的稳定性 d＞c ，五种元素形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

A．baecd B．edabc C．abdce D．ebadc

230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（）

A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231

C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同

下列说法正确的是（）

A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素

C．铝的第一电离能小于K的第一电离能

D．B电负性和Si相近

X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<Z

C．最外层电子数：Y>W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物

试题分类