Question

15．二元弱酸H₂R有NaHR和Na₂R两种钠盐，一定温度下，若向NaHR和Na₂R的混合溶液中加入NaOH浓溶液，则溶液中将减小（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法判断”）

Answer 1

分析 二元弱酸H₂R有NaHR和Na₂R两种钠盐，一定温度下，若向NaHR和Na₂R的混合溶液中加入NaOH浓溶液，NaHR+NaOH=Na₂R+H₂O，溶液中R^2-离子水解，R^2-+H₂O?HR^-+OH^-，RH^-+H₂O?H₂R+OH^-，平衡常数K₁=$\frac{c（H{R}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{2-}）}$，K₂=$\frac{c（{H}_{2}R）c（O{H}^{-}）}{c（H{R}^{-}）}$，据此比较计算判断．

解答 解：一定温度下，若向NaHR和Na₂R的混合溶液中加入NaOH浓溶液，NaHR+NaOH=Na₂R+H₂O，溶液中R^2-离子水解，R^2-+H₂O?HR^-+OH^-，RH^-+H₂O?H₂R+OH^-，平衡常数K₁=$\frac{c（H{R}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{2-}）}$，K₂=$\frac{c（{H}_{2}R）c（O{H}^{-}）}{c（H{R}^{-}）}$，$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}R）}{c（{R}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{1}×{K}_{2}}{c（O{H}^{-}）}$，一定温度下平衡常数不变，加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度增大，则比值减小，
故答案为：减小．

点评 本题考查了盐类水解分析，水解平衡常数的计算应用，?平衡常数随温度变化，掌握基础是关键，题目难度中等．