题目内容

甲、乙、丙3种元素，甲元素的＋1价阳离子具有氩原子的电子层结构；乙元素的原子比甲元素的原子少一个电子层，其离子带一个单位正电荷．它们均可跟17号元素丙化合．则甲、丙组成的化合物为________；乙、丙组成的化合物为________；两种化合物做焰色反应时，其焰色分别为________色和________色．

答案：
解析：

KCl,NaCl,紫,黄


练习册系列答案
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甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子．
（1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式
，指出其中含有的化学键的类型
离子键
离子键
、
共价键
共价键
．
（2）写出乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物与水反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的
负
负
极，B极的电极反应式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
4种短周期元素A、B、C、D的相关信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②4种元素的原子之间形成的甲、乙和丙3种物质的部分信息如下：
甲 乙 丙
分子
比例模型
物质性质 地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3． 无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源． 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）元素B在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
，丙分子的电子式
．
（2）元素E、F与元素A处于同一周期，E单质的还原性最强，且与甲能反应生成化合物X．含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料．
①写出元素A的单质与甲反应的化学方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
②写出化合物Y溶解于X溶液的离子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
（1）依次写出甲、丙种元素的元素符号
Na；H
Na；H
；
（2）甲元素的原子结构示意图为
；乙和丙形成的化合物的化学键类型属于
共价键
共价键
．（填“离子键”或者“共价键”）
（3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式
．
甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的四种短周期元素，原子序数之和为36．其中甲与丙、乙与丁分别同主族，丁的最外层电子数是甲与丙最外层电子数之和的3倍．下列叙述中不正确的是（　　）

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