Question

有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
（1）依次写出甲、丙种元素的元素符号

Na；H

；
（2）甲元素的原子结构示意图为

；乙和丙形成的化合物的化学键类型属于

共价键

．（填“离子键”或者“共价键”）
（3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式

．

Answer 1

分析：根据甲元素M层的电子数是其K层的电子数的

1

2

，所以甲为Na，根据乙元素原子核内无中子，所以乙为H；根据丙元素原子核内有8个质子，所以丙为O．然后根据问题回答．

解答：解：甲元素M层的电子数是其K层的电子数的

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2

，所以甲为Na，根据乙元素原子核内无中子，所以乙为H；根据丙元素原子核内有8个质子，所以丙为O
（1）因甲为Na，乙为H，故答案为：Na；H；
（2）因甲为Na，所以钠的原子结构示意图为：；因乙和丙形成的化合物为 H₂O或H₂O₂，无论是 H₂O还是H₂O₂ 都是由共价键形成的化合物，故答案为：；共价键．

（3）甲、乙、丙形成的化合物是NaOH，其电子式为：，故答案为：．

点评：本题考查原子核外电子排布，电子式、化学键，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键．