题目内容
下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 ( )
A．由于键能EN≡N> ECl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2
B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOH
C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3
D．由于金属性Fe>Cu， 故还原性Fe2+>Cu
C
【解析】
试题分析：A、键能的大小决定物质的稳定性，而沸点的高低取决于分之间作用力的大小，错误；B、酸性的强弱取决于酸在水中的电离的程度，硫酸在水中完全电离，而醋酸部分电离，与电离产生的氢离子的个数无关，错误；C、非金属性强的元素，其气体氢化物的稳定性越强，N的非金属性大于P，所以氢化物的稳定性：NH3>PH3，正确；D、Fe的金属性大于Cu，所以Fe的还原性大于Cu，不能说明亚铁离子的还原性大于Cu，错误，答案选C。
考点：考查元素周期律的应用
练习册系列答案
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一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是
容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 |
|
|
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A、该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
、SO
、CO
、NO
。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是( )