题目内容
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－== AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
B
【解析】
试题分析：A、电池的正极发生还原反应，根据总反应方程式可知正极是二氧化锰发生还原反应，错误；B、每生成1 mol Na2Mn5O10则生成2mol氯化银，Ag的化合价从0价升高到+1价，转移电子的物质的量是2mol，正确；C、电池中的阳离子移向正极，错误；D、Ag发生氧化反应，所以氯化银是氧化产物，错误，答案选B。
考点：考查原电池的反应原理
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