题目内容
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）写出该反应的离子方程式______．
（2）在反应中MnO2发生______（填“氧化”或“还原”）反应，Cl2是______（同上）产物．
（3）当0.1mol MnO2参加反应时，转移电子数为______，被氧化的HCl为______ mol．
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（1）写出该反应的离子方程式______．
（2）在反应中MnO2发生______（填“氧化”或“还原”）反应，Cl2是______（同上）产物．
（3）当0.1mol MnO2参加反应时，转移电子数为______，被氧化的HCl为______ mol．
（1）反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子反应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl2为氧化产物，故答案为：还原；氧化；
（3）当0.1mol MnO2参加反应时，转移电子数为0.1mol×（4-2）×NA=0.2NA，由MnO2～2HCl可知被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2NA；0.2．
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故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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（2）Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl2为氧化产物，故答案为：还原；氧化；
（3）当0.1mol MnO2参加反应时，转移电子数为0.1mol×（4-2）×NA=0.2NA，由MnO2～2HCl可知被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2NA；0.2．
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