题目内容

实验室制取乙烯的化学方程式是
 
，其中浓硫酸的作用是
 
，加入碎瓷片的作用是
 
．
分析：实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加沸石，据此即可解答．
解答：解：利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，浓硫酸具有吸水性，所以，该反应中浓硫酸具有催化性和脱水性，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加入沸瓷片作沸石，防暴沸，
故答案为：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；催化剂、脱水剂；防暴沸；
点评：本题考查了乙烯的实验室制法，掌握反应的原理是解答本题的关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确定上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．
（1）实验室制取乙烯的化学方程式
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
，反应类型为
消去反应
消去反应
．
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ
B
B
；Ⅱ
C
C
；Ⅲ；
B
B
Ⅳ
A
A
．（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A．酸性KMnO4   B．品红溶液    C．NaOH溶液    D．浓H2SO4
（3）能说明二氧化硫气体存在的现象是
装置Ⅰ中的品红溶液褪色
装置Ⅰ中的品红溶液褪色
．
（4）装置Ⅱ中开始反应时的离子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．
（5）使用装置Ⅲ的目的是
检验SO2是否除尽
检验SO2是否除尽
．
（6）确证含有乙烯的现象
Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色
Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色
．
（1）实验室制取乙烯的化学方程式是
CH3-CH2-OH
浓硫酸
℃170
CH2-CH2↑+H2O
CH3-CH2-OH
浓硫酸
℃170
CH2-CH2↑+H2O
．
（2）实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．
①如图上所示，I、Ⅱ、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
I
A
A
，Ⅱ
B
B
，III
A
A
，Ⅳ
D
D
．
A．品红溶液  B．NaOH溶液    C．浓H2SO4   D．酸性KMnO4溶液
②能说明二氧化硫气体存在的现象是
装置Ⅰ中品红溶液褪色
装置Ⅰ中品红溶液褪色
．
③使用装置Ⅱ的目的是
除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验
除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验
．
④使用装置III的目的是
检查二氧化硫是否除尽
检查二氧化硫是否除尽
．
⑤确证含有乙烯的现象是
装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色
装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色
．
精英家教网实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混和气体中有乙烯和二氧化硫．I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂分别是：I、品红溶液Ⅱ、NaOH溶液Ⅲ、品红溶液Ⅳ、酸性KMnO4
（1）能说明二氧化硫气体存在的现象是
 

（2）使用装置Ⅱ中的目的是
 
，
（3）使用装置Ⅲ的目的是
 
，
（4）确证含有乙烯的现象是
 
．
（5）写出实验室制取乙烯的化学方程式．
 
．
实验室用酒精和浓硫酸的混合物加热制取乙烯时，常因温度过高，使生成的乙烯混有少量SO2和水蒸气等气体．某兴趣小组拟用下图所示实验，验证上述所得气体中混有SO2和水蒸气．
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（1）上图中仪器a的名称是
 
；
（2）实验室制取乙烯的化学方程式是
 
．
（3）在反应过程中：
①装置B的作用是
 
；
②C瓶中的现象是
 
该现象说明混合气体中含有
 
；
③D瓶溶液作用是
 
，所发生的离子方程式是
 
；
④F瓶中的现象是
 
．
实验室制取乙烯时，常伴有少量SO2等杂质气体生成．现利用下图所示装置制取较纯净的乙烯，并检验乙烯的化学性质．
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请回答：
（1）实验室制取乙烯的化学方程式为
 
．
（2）装置B可检验后续装置中是否发生堵塞．若发生堵塞，则B中的现象为
 
．
（3）装置C、D中所盛试剂的作用依次是
 
．
（4）根据装置E中的实验现象，可以说明乙烯是否具有不饱和性．下列反应能说明乙烯具有不饱和性的是
 
（填序号）．
①水解反应  ②加成反应  ③加聚反应   ④消去反应  ⑤酯化反应．

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