Question

（1）实验室制取乙烯的化学方程式是

CH₃-CH₂-OH

浓硫酸

℃170

CH₂-CH₂↑+H₂O

．
（2）实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．
①如图上所示，I、Ⅱ、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
I

A

，Ⅱ

B

，III

A

，Ⅳ

D

．
A．品红溶液  B．NaOH溶液    C．浓H₂SO₄   D．酸性KMnO₄溶液
②能说明二氧化硫气体存在的现象是

装置Ⅰ中品红溶液褪色

．
③使用装置Ⅱ的目的是

除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验

．
④使用装置III的目的是

检查二氧化硫是否除尽

．
⑤确证含有乙烯的现象是

装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色

．

Answer 1

分析：（1）实验室利用乙醇能发生消去反应制乙烯；
（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．检验乙烯可以用溴水或高锰酸钾酸性溶液；
乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色；
乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，乙烯被酸性高锰酸钾氧化使其褪色．二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，SO₂+Br₂+H₂O═H₂SO₄+2HBr；
乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O），故乙烯的检验应放在排除SO₂的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO₂的存在；再通过NaOH溶液除去SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净．最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯．

解答：解：（1）实验室利用乙醇能发生消去反应制乙烯：CH₃-CH₂-OH

浓硫酸

℃170

CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案为：CH₃-CH₂-OH

浓硫酸

℃170

CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）：①乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．乙烯的检验应放在排除SO₂的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO₂的存在；再通过NaOH溶液除去SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净．最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，
故答案为：A；B；A；D；
②二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，品红溶液褪色说明含有二氧化硫，故答案为：装置Ⅰ中品红溶液褪色；
③乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影响乙烯的检验，故检验乙烯时应先除去二氧化硫，
故答案为：除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；
④通过NaOH溶液除去SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，故答案为：检查二氧化硫是否除尽；
⑤最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有乙烯，
故答案为：装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．

点评：本题考查乙烯的化学性质、制备以及常见气体的检验，题目难度不大，注意实验的先后顺序．