题目内容
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设为E)如图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律．
(2)同周期内，随着原子序数的增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是________(填写编号)．
①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒) ③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒)
(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
________＜E＜________．
(4)10号元素E值较大的原因是________．
解析：
|
答案：(1)随着原子序数的增大，E值变小 周期性 (2)①③ (3)419 738[填E(钾)、E(镁)也可] (4)10号元素是氖，其原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构 解析：(1)由图可知，在元素周期表中，同主族内不同元素的E值呈现随着原子序数的增大而减小的周期性变化． (2)由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大，出现E值反常现象的有第2周期里E(Be)＞E(B)、E(N)＞E(O)，第3周期里E(Mg)＞E(Al)、E(P)＞E(S)，归纳可得，ⅢA族和ⅥA族元素都比同周期里前一种元素E值低．故此处的答案是①③． (3)同周期内，随着原子序数增大，E值变化的总趋势是增大；同主族内，随着原子序数增大，E值变化的总趋势是减小．Ca元素位于第4周期的ⅡA族，E(Ca)应该比E(K)大，比E(Mg)小． (4)由图可知，2He、10Ne、18Ar等的E值都是同周期中最大的．这些元素原子都具有稳定的电子层结构．由此可知，10号元素(10Ne)E值较大的原因是原子具有稳定的电子层结构． |
提示：
|
该题将元素周期律、元素周期表的应用扩展到了研究元素原子得失电子能力的递变规律当中． |
