题目内容

在含有等物质的量Na+、K+、、CH3COO-、五种离子的溶液中加入少量Na2O2后，溶液中①K+、②、③CH3COO-、④离子数目一定不变的是

A.①②               B.①②③             C.①              D.①②③④

C     Na2O2与水反应生成NaOH后，+OH-*+H2O，减少，增多。随着溶液中c(OH-)增大，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-逆向移动，CH3COO-增多。离子数目没有改变的只有K+。

练习册系列答案
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（2011?百色模拟）某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L．
（1）该有机物X的分子式为
c
c
．
a．C4H8     b．C2H4O  c．C4H8O2  d．C10H20O20
（2）甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，物质甲能发生如图所示的转化：

已知：
①B的名称是
乙醛
乙醛
．
②A→D的反应类型为
取代反应
取代反应
，E→F的反应条件是
NaOH/醇、加热
NaOH/醇、加热
．
③写出F→G的化学方程式：
．A-D的化学方程式
．
（3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上．乙中有三类氢原子，其个数比为2：1：1．PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为
请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成PBS（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）
．
提示：I可利用本题（2）中的信息．II合成路线流程图示例如下：
（2011?宝鸡一模）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）
阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液J pH'均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A是
CH3COONa
CH3COONa
，B是
NH4Cl
NH4Cl
，C是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，D是
Na2SO4
Na2SO4
．（写化学式）
（2）写出C和D反应的离子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓

（3）25℃时，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，则8溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
10 a-14
10 a-14
（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（5）在一定体积的0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol．L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11著反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
1：4
1：4
．
某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据有：
物质 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 CaSO4 MgSO4
溶解度
（g/100gH2O）		 9.0×10-4 1.5×10-3 1.0×10-2 1.7×10-1 2.1×10-1 26.7
（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：
Mg（HCO3）2
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+2CO2↑，MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+CO2↑
Mg（HCO3）2
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+2CO2↑，MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+CO2↑
．
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是
C
C
（填序号）．
A．食醋             B．氯化钡C．碳酸钠           D．碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y的原因是（用文字叙述）
碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度
碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度
．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）
Mg（OH）2和CaCO3
Mg（OH）2和CaCO3
．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应．现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是
0.01mol/L
0.01mol/L
（写出计算过程）．
精英家教网甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（　　）
A、若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3
B、若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
C、若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

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