题目内容
按下列实验方法能够达到要求的是（ ）
| A、用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 |
| B、用托盘天平称量出25.20g NaCl晶体 |
| C、用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 |
| D、用25mL碱式滴定管量出14.08mL NaOH溶液 |
考点：化学实验方案的评价,计量仪器及使用方法
专题：化学实验基本操作
分析：A.10mL量筒的感量是0.1mL；
B．托盘天平的感量是0.1g；
C．pH试纸测定溶液的pH为整数；
D．滴定管的感量是0.01mL．
B．托盘天平的感量是0.1g；
C．pH试纸测定溶液的pH为整数；
D．滴定管的感量是0.01mL．
解答：
解：A.10mL量筒的感量是0.1mL，滴定管的感量是0.01mL，所以用10mL量筒量不能量取7.50mL稀盐酸，但可以用酸式滴定管量取，故A错误；
B．托盘天平的感量是0.1g，所以用托盘天平不能称量出25.20g NaCl晶体，故B错误；
C．pH试纸测定溶液的pH为整数，所以不能用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7，故C错误；
D．滴定管的感量是0.01mL，所以可以用25mL碱式滴定管量出14.08mL NaOH溶液，故D正确；
故选D．
B．托盘天平的感量是0.1g，所以用托盘天平不能称量出25.20g NaCl晶体，故B错误；
C．pH试纸测定溶液的pH为整数，所以不能用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7，故C错误；
D．滴定管的感量是0.01mL，所以可以用25mL碱式滴定管量出14.08mL NaOH溶液，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了仪器的使用，明确常见仪器的感量是解本题关键，这类知识点是易错点，也是常考查点．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素
Sm与
Sm的说法正确的是（ ）
144 62 |
150 62 |
| A、它们互为同位素 |
| B、它们的质量数相同 |
| C、它们是同一种核素 |
| D、它们的核外电子数和中子数均为62 |
下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（ ）
| A、11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数 |
| B、18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数 |
| C、标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 |
| D、等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 |
某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（ ）
| 所含离子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
| 浓度/（mol?L-1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
| A、Cl- |
| B、Ba2+ |
| C、Na+ |
| D、Mg2+ |
下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
| A、HCl溶液滴入NaAlO2溶液 |
| B、二氧化硫通入氨水中 |
| C、硫酸中加入锌粉 |
| D、铁在氯气中燃烧 |
甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是（ ）| A、其分子式为C25H20 |
| B、分子内的所有碳原子不可能共平面 |
| C、该物质光照下可和氯气发生反应 |
| D、该物质在FeBr3催化下可和液溴发生反应 |
已知下列四个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H1； 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H2；
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H3； 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H4；
则△H四者的关系中正确的是（ ）
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H1； 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H2；
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H3； 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H4；
则△H四者的关系中正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2＞△H3＞△H4 |
| B、△H4＞△H2＞△H3＞△H1 |
| C、△H3＞△H4＞△H1＞△H2 |
| D、△H4＞△H3＞△H2＞△H1 |