题目内容

8．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．稀豆浆B．NaCl溶液C．Fe（OH）3胶体D．H2SiO3胶体

分析 依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．

解答 解：NaCl溶液属于溶液分散系，无丁达尔效应；豆浆、Fe（OH）3胶体、H2SiO3胶体分散质大小介于1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．
故选B．

点评 本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC．
A、离子键        B、极性共价键        C、非极性共价键       D、氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，写出②中离子反应方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为2.5mol．
（4）化合物D和E相互转化，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．
19．芳樟醇是贵重的香料，它可由多种方法合成．
（1）芳樟醇的一种工业合成路线如图1：
①上图中K的名称是：2-甲基-1，3-丁二烯（或异戊二烯）；
②已知c是加成反应，反应c中另一反应物X的结构式为：CH≡CH．
③L的同分异构体很多，其中只含一个甲基的链状同分异构体有9种（不考虑立体异构）．
（2）芳樟醇的另一种常见合成路线如图2：β-菠烯在600-700℃时可以开环生成月桂烯，月桂烯与HCl加成后再与CH3COONa反应转化为芳樟醇的乙酸酯，最后经水解得到芳樟醇．
①A的结构简式为：；
②写出B生成芳樟醇的化学反应方程式．，．
16．常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液
（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是水解平衡，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，电离平衡，NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）溶液中共有7种不同的微粒．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol•L-1的是Cl-，浓度为0.002mol•L-1的是Na+．
（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+、NH3•H2O．
3．下列关于NH3性质的说法正确的是（　　）
A．收集时采用向上排空气法B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．可用浓硫酸进行干燥D．不能与氧气反应
13．下列物质性质的比较中，不正确的是（　　）
A．沸点：Br2＞Cl2B．稳定性：HCl＞HBr
C．酸性：H2SiO3＞H2SO4D．碱性：Mg（OH）2＜NaOH
20．现有下列4种重要的有机物：①乙醇、②乙醛、③溴乙烷、④甲苯．请回答：
（1）能发生取代反应生成①的是①③（填序号）．
（2）能发生消去反应生成乙烯的是①③（填序号）．
（3）能和银氨溶液发生银镜反应的是②（填序号）．
（4）写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应生成TNT的化学方程式：．
17．已知某溶液中存在较多的H+和SO42-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
A．Al3+、F-、Cl-B．K+、Cl-、CO32-C．HCO3-、Ba2+、I-D．Na+、NH4+、Cl-
18．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域
B．iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阴极的金属铝纯度不够，导致氧化膜不够致密
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂的原料

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