Question

3．设N_A阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，16g由O₂和O₃组成的混合气体所含电子数8N_A
• B． 实验室分别用KClO₃和H₂O₂制取3.2gO₂时，转移的电子数均为0.4N_A
• C． 25℃时，1L PH=1的稀硫酸中约2N_A个H⁺
• D． 标准状况下，22.4L SO₃所含分子数N_A

Answer 1

分析 A、氧气和臭氧均有氧原子构成，1个氧原子含8个电子；
B、3.2gO₂的物质的量为0.1mol，而实验室分别用KClO₃和H₂O₂制取氧气时，氧元素的价态分别由-2价和-1价变为0价；
C、pH=1的稀硫酸中氢离子的浓度是0.1mol/L；
D、标况下，三氧化硫为固体．

解答 解：A、氧气和臭氧均有氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，而1mol氧原子含8mol电子即8N_A个，故A正确；
B、3.2gO₂的物质的量为0.1mol，而实验室分别用KClO₃和H₂O₂制取氧气时，氧元素的价态分别由-2价和-1价变为0价，即制取mol氧气时，分别转移4mol电子和2mol电子，则制取0.1mol氧气时分别转移0.4mol电子和0.2mol电子，故B错误；
C、pH=1的稀硫酸中氢离子的浓度是0.1mol/L，1L pH=1的稀硫酸的氢离子的物质的量是0.1mol，有0.1N_A个H⁺，故C错误；
D、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．