题目内容
20．
我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（ ）| A． | 铝片作负极 | |
| B． | 海水作为电解质溶液 | |
| C． | 电池工作时O2得到电子 | |
| D． | 电池工作时实现了电能向化学能的转化 |
分析 根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，结合原电池的工作原理解答该题．
解答 解：A．由方程式可知Al被氧化，应为原电池的负极，故A正确；
B．海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；
C．空气中氧气在正极发生还原反应，故C正确；
D．原电池为化学能转化为电能的装置，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学电源知识，为高频考点，侧重于双基的考查，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．
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10．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质．然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡．下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（ ）
| A． | 易溶于水 | B． | 难溶于水 | C． | 属于硅酸盐 | D． | 有颜色 |
11．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 简单离子的半径：B＞C＞D＞A | |
| B． | 氢化物的稳定性：C＞D | |
| C． | A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 | |
| D． | B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 |
8．下列物质互为同分异构体的是（ ）
| A． | ${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2O | B． | 乙烯和丙烯（CH2=CHCH3） | ||
| C． | 石墨和C60 | D． |  和CH3CH2CH2CH3 |
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 44g CO2含有的原子数目为NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA | |
| C． | 32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA | |
| D． | 1mol•L-1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA |
10．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：
由此判断，下列说法正确的是（ ）
| 实验步骤 | 实验现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| （4）取（3）中的上层清液，加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| （5）取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
| A． | 根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO3-和I-，因为这二个离子相对应的酸为弱酸 | |
| B． | 溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42-、Cl-、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+ | |
| C． | 为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以 | |
| D． | 通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO3-，一定不含有Fe2+、I-、HCO3-，所以实验步骤（4）的设计是错误的 |