题目内容
（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列问题：
（1） ⑩的离子结构示意图为 。
（2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
（3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。
（4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________ ________。
（5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式 ，该反应的离子方程式___ ___。
回答下列问题：
 族周期 | IA | | | | | | | 0 |
| 1 | ① | ⅡA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | ⑨ | ⑩ | |
（2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
（3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。
（4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________ ________。
（5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式 ，该反应的离子方程式___ ___。
(13分)（1） 
2分 （2）S2－>Cl－>Na+>Mg2+ 2分
（3）原因是液态水分子间存在氢键2分 （4）H3O++OH－=2H2O 2分
（5）
2分
3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+ 3分
2分 （2）S2－>Cl－>Na+>Mg2+ 2分（3）原因是液态水分子间存在氢键2分 （4）H3O++OH－=2H2O 2分
（5）
2分3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+ 3分
略
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
。
子方程式_______________________________,______________________。
电
子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。
常用做为示踪原子
下列问题：
的是 
（填化学式），沸点最高的是 （填化学式）。