下列叙述不正确的是A．原子的次外层电子数不一定是8或18个B．原子最外层电子数都不超过8个C．一切原子都有质子和电子D．稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列叙述不正确的是

A．原子的次外层电子数不一定是8或18个

B．原子最外层电子数都不超过8个

C．一切原子都有质子和电子

D．稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个

D

稀有气体元素的原子最外层电子数不一定都是8个，例如He最外层电子数只有两个。

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（9分）在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则

。
据此请回答：
⑴锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的___________。
⑵铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离

子方程式_______________________________,______________________。
⑶科学家证实，BeCl₂是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是
______________________________

________________。用电子式表示BeCl₂的形成过程____________________________________________

一定量碳（由¹²C、¹³C组成）和足量氧气（由¹⁶O组成）反应所得CO₂气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中¹²C和¹³C的原子个数比为（）
A．1∶99 B． 1∶100 C．100∶1 D． 99∶1

（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子

子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。
（1）Y元素是        （填元素名称）。
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为            。
（3）解释WZ₂的水溶液显酸性的原因                     （用方程式表示）。
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO₃，白色沉淀溶解，该物质的分子式为        。
（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，它们之间能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液反应的离子方程式                     。
（6）Y₂X₄是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。1

.60g Y₂X₄在氧气中完全燃烧放出热量31.2 kJ(25℃)，请写出Y₂X₄完全燃烧的热化学反应方程式。

根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是

下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）

A．酸性：HCl＞H₂S，所以非金属性：Cl＞S

B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数

之差不一定为1

C．元素原子的最外层电子数越多越容易得电子，非金属性越强

D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题：
（1）D位于元素周期表第       周期      族。
（2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
（3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：
                                                                 。
（4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的
离子方程式为                                       ；
（5）A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
                                                  ．

（15分） A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D 分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；A 元素的原子在周期表中半径最小；4种元素形成的单质有2种是气体，2种是固体。
⑴写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式             ，其晶体中存在的化学键的种类有
⑵写出2种均由A、B、C、D是4种元素所组成化合物的化学式         、          ，
这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为
⑶用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。

2个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
①a是极，电极反应式为
②b是极，电极反应式为

（9分）
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答

下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为；元素②形成的最高价氧化物的结构式为。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强

   （填化学式），沸点最高的是           （填化学式）。
（3）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较        ＞       （填化学式）。
（4）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为                                                   。
（5）元素⑩在周期表中的位置              ；