某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:SO42-.CO32-.NH4+.Na+.Cl-．为确认溶液组成进行如下实验:(1)向100mL上述溶液中加入足量BaCl2溶液.反应后将浊液过滤.洗涤.干燥.得沉淀2.33g.向沉淀中加入过量的盐酸.过滤.洗涤.干燥.得沉淀2.33g．的滤液中加入足量的NaOH溶液.加热.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL(已换算� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、Cl^-．为确认溶液组成进行如下实验：
（1）向100mL上述溶液中加入足量BaCl₂溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g．
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）

	A．	一定存在SO₄^2-、NH₄⁺、Cl^-，一定不存在CO₃^2-
	B．	c（SO₄^2-）=0.1mol•L^-1，c（Cl^-）＞c（SO₄^2-）
	C．	一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，可能存在Na⁺
	D．	一定存在SO₄^2-、NH₄⁺，可能存在Na⁺、Cl^-

分析（1）向100mL上述溶液中加入足量BaCl₂溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，说明沉淀不溶解，则含有SO₄^2-，不含CO₃^2-，且n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．可知n（NH₄⁺）=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，结合电荷守恒判断是否含有其它离子，以此解答该题．

解答解：某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、Cl^-．为确认溶液组成进行如下实验：
（1）向100mL上述溶液中加入足量BaCl₂溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，说明沉淀不溶解，则含有SO₄^2-，不含CO₃^2-，且n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．可知n（NH₄⁺）=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
由电荷守恒可知阳离子所带电荷大于阴离子所带电荷，则一定含有Cl^-，
A．由以上分析可知一定存在SO₄^2-、NH₄⁺、Cl^-，一定不存在CO₃^2-，故A正确；
B．n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，则c（SO₄^2-）=0.1mol•L^-1，由电荷守恒可知n（Cl^-）≥0.025mol-0.01mol×2=0.005mol，则c（Cl^-）≥$\frac{0.005mol}{0.1L}$0.05mol/L，不一定大于比SO₄^2-浓度大，故B错误；
C．由分析可知一定不存在CO₃^2-，故C错误；
D．由分析可知一定含有Cl^-，故D错误．
故选A．

点评本题考查无机物的推断，侧重考查常见离子的检验方法，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确检验离子是否存在时，排除干扰离子，确保检验方案的严密性．

练习册系列答案

	A．	不同的核素一定是不同的原子
	B．	H₂和D₂互为同位素
	C．	所有主族元素的最高正化合价都等于其价电子数
	D．	所有的过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素

20．有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如图：

已知：

回答下列问题：
（1）写出反应③所需要的试剂NaOH的醇溶液；反应①的反应类型是取代反应．
（2）有机物B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子；
（3）写出有机物X的结构简式HOCH₂CHO；
（4）写出由E到F的化学方程式

或

；
（5）写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式HCOOCH₂CH₂CH₂CH₃（或HCOOCH（CH₃）CH₂CH₃、HCOOCH₂CH（CH₃）₂、HCOOC（CH₃）₃）；
①能发生银镜反应； ②能发生水解反应
（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
已知：烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

．

7．化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是（　　）

	A．	燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放
	B．	洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用
	C．	人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好
	D．	通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中

17．

某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：Cl＞I．
请你按照他们的设计思路完成该实验．
【可供选择的试剂有】
①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO₂，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO₄，⑦NaOH溶液，⑧硝酸银溶液．
烧瓶A中应盛放的药品是⑥（填序号），试管C中应盛放的药品是⑤（填序号），则装置D的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染环境，当观察到现象C中溶液变蓝，即可证明非金属性Cl＞I．

4．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A分子中官能团的名称是碳碳双键，D中官能团的名称是羧基，反应①的反应类型是加成反应．
（2）反应②的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
反应④的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

．
（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．
实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸．
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．

1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属
	B．	用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构
	C．	实验室可用AlCl₃溶液和Na₂S溶液来制备Al₂S₃
	D．	化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类

15．由乙醇制取乙二酸乙二酯的流程途径需经下列反应，其顺序正确的是 ①水解反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④消去反应 ⑤酯化反应（　　）

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