Question

9．氯气是一种非常重要的化工原料．请回答下列问题：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，请写出反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂↑+Cl₂+2H₂O．
（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是次氯酸，SO₂也能使品红褪色；但是将氯气和SO₂等体积混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，试推测在此过程中，氯气与SO₂（包括水）反应的离子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（3）工业用氯气与石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂．
（4）向FeI₂溶液中通入过量的氯气时，所发生的化学反应的方程式是2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是生成的次氯酸，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，离子反应为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂；
（4）向FeI₂溶液中通入过量的氯气时，还原性的碘离子和亚铁离子全部反应，由此书写化学方程式；

解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂↑+Cl₂+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂↑+Cl₂+2H₂O；
（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是生成的次氯酸，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，离子反应为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案为：次氯酸；SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，故答案为：Ca（ClO）₂；
（4）向FeI₂溶液中通入过量的氯气时，还原性的碘离子和亚铁离子全部反应，即溶液中发生的化学反应可表示为2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂，故答案为：2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂．

点评 本题考查了氯气及其化合物性质、氯气制备和漂白粉制备原理等知识点，主要是化学方程式书写，掌握基础是解题关键，题目较简单．