题目内容
能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（ ）
| A、NaOH溶液和醋酸的反应 |
| B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 |
| C、NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应 |
| D、氨水和稀H2SO4的反应 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、醋酸为弱酸，应写成化学式；
B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
C、硫酸氢钠溶液反应是多元弱酸的酸式根在水溶液中完全电离；
D、一水合氨在离子反应中应写成化学式．
B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
C、硫酸氢钠溶液反应是多元弱酸的酸式根在水溶液中完全电离；
D、一水合氨在离子反应中应写成化学式．
解答：
解：A、醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A不选；
B、Ba（OH）2溶液电离出的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：2，稀H2SO4溶液电离出的氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为2：1，发生的中和反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B不选；
C、硫酸氢钠溶液反应是多元弱酸的酸式根在水溶液中完全电离，离子方程式为H++OH-=H2O，故选C；
D、一水合氨是弱碱，应写成化学式，正确的离子方程式为NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故D不选；
故选C．
B、Ba（OH）2溶液电离出的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：2，稀H2SO4溶液电离出的氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为2：1，发生的中和反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B不选；
C、硫酸氢钠溶液反应是多元弱酸的酸式根在水溶液中完全电离，离子方程式为H++OH-=H2O，故选C；
D、一水合氨是弱碱，应写成化学式，正确的离子方程式为NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故D不选；
故选C．
点评：本题考查离子方程式意义，一个离子反应表示多个化学反应，题目难度不大，只要能熟练书写离子反应就可以迅速解答了．
练习册系列答案
考前必练系列答案
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