某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+.0.2 mol Fe3+.加入0.2 mol铁粉.待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变). A．0.4 mol／L B．0.6 mol／L C．0.8 mol／L D．1.0 mol／L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某500 mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（）。

A．0.4 mol／L B．0.6 mol／L C．0.8 mol／L D．1.0 mol／L

练习册系列答案

各地期末测试大考卷系列答案

相关题目

下列各项说法不是Fe(OH)₃胶体特有的性质的是（　　　　　）

Ａ．Fe(OH)₃胶体粒子所作的布朗运动　　　　　　

Ｂ　在电场作用下，Fe(OH)₃胶体粒子在分散剂里作定向移动

Ｃ．当光束通过Fe(OH)₃胶体时，可以看到一条光亮的“通路”

Ｄ．向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入盐酸时会观察到先变浑浊再变澄清。

在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（　）
　　A．气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
　　B．同质量的气体A与B的分子数之比为n∶m
　　C．同温同压下，气体A与B的密度之比为n∶m
　　D．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为n∶m

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式________________。

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中CuO的质量为________（用m表示）。

将Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中，可观察到的现象是（）。

①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生 ④溶液变成棕黄色

A．①② B．②③ C．①②④ D．③④

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（　）
　　 A．1∶4　 B．1∶2　 C．1∶1　 D．2∶1　　

根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（　）
　　A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
　　B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
　　C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
　　D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比　　

某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：。

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、等玻璃仪器。

（2）步骤1发生反应的离子方程式为

过滤的目的是__________________________________________。

（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________，发生反应的离子方程式为。

（5）步骤4的操作为。

一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是

A． NaCl B．H₂SO₄ C．CuCl₂ D． Na₂SO₄

试题分类