题目内容
瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1
B
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－的物质的量浓度之比为（ ）
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
用一种试剂就可以将：NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ）。
A．溴水 B．FeCl3 C．Fe(NO3)3 D．BaCl2
将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为（ ）。
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（ ）。
A．0.4 mol／L B．0.6 mol／L C．0.8 mol／L D．1.0 mol／L
下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ） A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3 B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4
20℃时，在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 g·cm―3。若将350 mL此温度下K2SO4饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。
化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确是
A．自来水生产中应尽量用明矾净化、消毒
B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应
C．绿色化学的核心是利用化学反应原理治理环境污染
D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．盛有NO2和N2O4 混合气体的烧瓶置于热水中，气体颜色变深
B．工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率
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