题目内容


制备Fe(OH)3胶体,下列操作方法能使之成功的是(　　)

A.把Fe2O3粉末放在水中加热至沸

B.氯化铁溶液中加少量氨水

C.把约30 mL蒸馏水加热至沸,滴入几滴浓氯化铁溶液

D.在约30 mL蒸馏水中加数滴氯化铁浓溶液


选C。Fe2O3难与水发生反应,A项错误;氯化铁溶液加氨水形成的是Fe(OH)3沉淀,B项错误;把约30 mL蒸馏水加热至沸,滴入几滴浓氯化铁溶液,可发生水解反应,生成的氢氧化铁胶粒分散到溶液中形成胶体。


练习册系列答案
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一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是(   )

A．2、6、3、5               B．3、1、2、1

C． 3、1、2、2              D．1、3、2、2

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________________________。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 ________ (填序号)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________。

实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

溶液出现蓝色且30 s内不褪色

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是(　　)

A．甲乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀而乙试管没有

实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

(1)甲方案：

①写出该反应的离子方程式______________；

②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为n(H2SO4)∶n(HNO3)＝__________。

(2)乙方案：将6.4 g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。加入40 mL 10%的H2O2，反应0.5 h，升温到60 ℃，持续反应1 h后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0 g[已知有关摩尔质量：M(Cu)＝64 g·mol－1，M(CuSO4·5H2O) ＝250 g·mol－1]。

①反应时温度控制在50～60 ℃，不宜过高的原因是______________；

②本实验CuSO4·5H2O的产率为______________。

(3)丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4，然后过滤、浓缩、结晶。

①物质A可选用以下的________(填序号)；

A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3　　E．Fe2(SO4)3

②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是______________；

(4)对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有(写两条)：____________________、__________________。

已知:酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为

HOOC—COONa+H2SO4(浓)NaHSO4+CO2↑+CO↑+H2O。

利用该反应所产生的气体(X)及下列有关仪器装置进行以下实验:

下列说法不正确的是(　　)

A.对装置Ⅰ,关闭活塞K2,打开活塞K1,在导管D处能得到纯净而干燥的CO

B.当A选项反应完成后,再关闭活塞K1,打开活塞K2,在导管D处能得到纯净而干燥的CO2

C.利用装置Ⅰ中D处所得的纯净CO,通过实验装置Ⅱ能够说明CO具有还原性

D.实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较,能减少CO的污染,能顺利完成氧化铁还原实验

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(　　)

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

某同学为了验证海带中含有碘元素,拟进行如下实验,请完成相关问题。

(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有　　　　(填代号)。

A.试管　B.瓷坩埚　C.坩埚钳　D.铁三脚架

E.泥三角　F.酒精灯　G.烧杯　H.量筒

(2)第2步:I-溶液的获取。操作是　                                   。

(3)第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用　　　　(填代号)。

A.浓硫酸              B.新制氯水

C.KMnO4溶液           D.H2O2

理由是　                                                         。

(4)第4步:碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含有碘元素。

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