题目内容
用如图所示装置制取纯净的Fe（OH）2，下列说法不正确的是（ ）| A、a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液 |
| B、电解一段时间，b电极附近pH升高 |
| C、溶液中的阴离子向a电极移动 |
| D、在加入苯之前应将电解液c加热煮沸 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：电解法制备Fe（OH）2 时，采用金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；阴极材料可以是铁也可以是其它能导电的材料，阴极方程式为：2H++2e-=H2↑，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe（OH）2沉淀，加入苯，可防止氢氧化亚铁被氧化．
解答：
解：A．如电解液c是CuCl2溶液，在阴极生成铜，则不能生成OH-，不能制备氢氧化亚铁，故A错误；
B．b极发生2H++2e-=H2↑，促进水的电离生成OH-，则b电极附近pH升高，故B正确；
C．电解时，阴离子向阳极移动，故C正确；
D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸，可排除溶解氧，避免氢氧化亚铁被氧化，故D正确．
故选A．
B．b极发生2H++2e-=H2↑，促进水的电离生成OH-，则b电极附近pH升高，故B正确；
C．电解时，阴离子向阳极移动，故C正确；
D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸，可排除溶解氧，避免氢氧化亚铁被氧化，故D正确．
故选A．
点评：本题主要考查了氢氧化亚铁沉淀的制备，掌握电解池的原理及其应用是解答的关键，题目难度不大．
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