已知某温度下.几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1.Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1.Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1..Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L-1.则物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中.pH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1^、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN B．NaF C．CH₃COONa D．NaNO₂

B

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完成下列反应的化学方程式,并指出电子转移的方向和总数:
(1).H₂S(溶液)+O₂ —
(2).Fe₂O₃+CO

［化学——物质结构与性质］（8分）

已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是_____________。

（2）B和C的分子式分别是______和______；C分子的立体结构呈______形，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D分子中的中心原子的杂化类型是_______。

（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，则E的分子式是

已知化合物A（C₄Si₄H₈）与立方烷（C₈H₈）的分子结构相似，如右图：则C₄Si₄H₈的二氯代物的同分异构体数目为（）

A．3 B．4　 C．5　　 D．6

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中负极主要发生的反应是

A．2H⁺+2e^-=H₂↑ B．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

C．Fe-2e^-=Fe²⁺ D．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此

装置的叙述中，正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极

保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为

A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．任意比

下列叙述正确的是

A．铁在空气中燃烧可生成四氧化三铁

B．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

C．将CO₂通入Ca(ClO)₂溶液可生成次氯酸

D．将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。下列说法不正确的是

A．CaCO₃的溶解度小于CaSO₄

B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D．CaSO₄到CaCO₃的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡