某同学按图示装置进行实验:A极是铜锌合金.B极为纯铜.溶液为足量的硫酸铜溶液.通电一段时间后.若A极恰好全部溶解.此时B极质量增加5.76g.溶液质量增0.03g.则合金中Cu.Zn原子个数比为 A．4:1 B．3:1 C．2:1 D．任意比题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为

A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．任意比

练习册系列答案

相关题目

下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是（）

A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

B．在胶体中加入少量电解质溶液时，可能使胶体发生聚沉

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．溶液中溶质粒子小于1nm，而胶体粒子直径在1nm~100nm之间

下列实验能成功的是（）

A、用1体积的乙醇与3体积的浓H₂SO₄混合加热到140℃制乙烯

B、加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚

C、用饱和食盐水和电石（CaC₂）在启普发生器中制乙炔

D、以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：

盐酸>碳酸>石炭酸

已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1^、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN B．NaF C．CH₃COONa D．NaNO₂

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，

pH变化。如右图所示。下列叙述中正确的是

A．ROH是一种弱碱

B．在x点，c(M^＋) ＝ c(R^＋)

C．在x点， MOH完全电离

D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)         △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

。

（2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的△H 0

（填“<”、“>”或“=”）。

②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再

增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入，目的是； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是（填写序号）。

下列叙述中正确的是

A．H₂S的稳定性比HF的稳定性强

B．某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则其最高价氧化物的化学式为XO₃

C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

D．一个D₂O分子所含的中子数为8

可以将反应Zn＋Br₂===ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应：

①Br₂＋2eˉ= 2Brˉ　 ②2Brˉ﹣2eˉ = Br₂

③Zn ﹣2eˉ= Zn²^＋ ④Zn²^＋＋2eˉ = Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）

A．②和③　　　　 B．②和① C．③和① D．④和①

将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（　　）

　　　　A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能确定

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