题目内容
室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是
A．若升高温度，Kb、Kw均增大
B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7
C．加水稀释，c(NH4+)·c(OH-)增大
D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动
A
【解析】
试题分析：A．若升高温度，会促进弱电解质一水合氨、水的电离，所以Kb、Kw均增大，正确；B．用稀盐酸恰好中和时，产生NH4Cl，由于该盐是强酸弱碱盐。水解使溶液显酸性，所以溶液的pH<7，错误；C．加水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，但是稀释使离子浓度减小的趋势大于平衡移动使离子浓度增大的趋势，所以c(NH4+)、c(OH-)均进行，因此c(NH4+)·c(OH-)减小，错误；D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡正向移动，错误。
考点：考查加水稀释、加入酸、碱等对弱电解质的电离及水的电离平衡移动的影响的知识。
考点分析： 考点1：弱电解质的电离 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
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同步练习强化拓展系列答案
N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)
2CO(g)＋2H2(g)，其平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：
CO(g) +3H2 (g) ΔH= +206.4 kJ·mol-1
与乙酸酐（
）反应，除生成
外，另一种产物是 _____ 。(写出结构简式)，这种产物与Na2CO3反应的方程式为________________________。（16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。
（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ·mol1，下列判断正确的是 。
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1) △H＝－QkJ·mol1，则Q＜131.4
d．若C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2则：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
不同时间各物质的物质的量/mol | ||||
0 min | 2min | 4min | 6min | |
CH4 | 2.00 | 1.76 | 1.60 | n2 |
H2 | 0.00 | 0.72 | n1 | 1.20 |
根据表中数据计算：
①0 min~2min内H2的平均反应速率为 。
②达平衡时，CH4的转化率为 。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比 （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有______。（填字母）
a．CO的含量保持不变
b．容器中c(CH4)与c(CO)相等
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。
①a电极的名称为 。
②写出除去甲醇的离子方程式 。
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为 。
