题目内容
5.如图所示,下列实验操作与方法不正确的是( )| A. | 过滤 | B. | 检查容量瓶是否漏水 | ||
| C. | 气密性检查 | D. | 蒸发 |
分析 A.过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁;
B.上下颠倒可查是否漏水;
C.用手捂热试管,观察烧杯中有气泡冒出;
D.氯化钠溶于水,蒸发可分离.
解答 解:A.过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁,图中漏斗下端未紧靠烧杯内壁,故A错误;
B.上下颠倒可查是否漏水,图中操作可检验是否漏水,故B正确;
C.用手捂热试管,观察烧杯中有气泡冒出,气密性检查方法合理,故C正确;
D.氯化钠溶于水,蒸发可分离,则图中蒸发操作合理,故D正确;
故选A.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握实验装置的作用、基本操作、混合物分离提纯实验为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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16.下列反应中不属于氧化还原反应的是( )
| A. | 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O | |
| B. | 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O | |
| C. | 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl | |
| D. | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑ |
13.下列实验中能得到Fe2O3 的是( )
| A. | 铁丝在纯氧中燃烧 | B. | 红热的铁和水蒸气反应 | ||
| C. | 将Fe2(SO4)3 溶液蒸干后灼烧 | D. | 加热氢氧化铁固体 |
20.氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业.饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制,需要使用的药品包括:①稀盐酸 ②烧碱溶液 ③碳酸钠溶液 ④氯化钡溶液.下列有关说法不正确的是( )
| A. | 加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+ | |
| B. | 药品加入的先后顺序可以是②③④① | |
| C. | 加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH-、CO32- | |
| D. | 加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+ |
10.下列无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是( )
| A. | Na+、Cu2+、Cl-、SO42- | B. | H+、Na+、Fe2+、NO3- | ||
| C. | K+、Mg2+、Cl-、SO42- | D. | K+、Fe3+、SCN-、SO42- |
17.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是( )
| A. | 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 | |
| B. | Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 | |
| C. | 加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 | |
| D. | 此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化 |
14.下列关于摩尔的说法中正确的是( )
| A. | 是七个基本物理量之一 | B. | 表示物质质量的单位 | ||
| C. | 表示物质中所含的粒子数 | D. | 是物质的量的单位 |
20.已知在25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列说法错误的是( )
| A. | 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度减小 | |
| B. | 由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀 | |
| C. | 在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,AgCl的Ksp增大 | |
| D. | 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,先出现AgI沉淀 |