题目内容

下列离子反应方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++ Cl﹣+ClO-

B．Fe2+与NO3-在酸性溶液中的反应： Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．浓硝酸中加入铜片： Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

练习册系列答案
相关题目

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．4 s时c(B)为0.76 mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH( )

A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2:1时，还原产物是

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。

②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为 。

③E中盛有______________溶液。

某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水 B．硝酸钠溶液 C．氯化钙溶液

若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。

苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）在反应器 A 中通入的 X 是 。

（2）反应①和②分别在装置 和 中进行。(填装置符号)

（3）在分解釜 C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。

（4）反应②为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在 50～60℃，温度过高的安全隐患是 。

（5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 (填序号。已知苯酚是一种弱酸)。

A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO

（6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ，判断的依据是 。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。

下列离子方程式，书写正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH－

B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．用 CuSO4 溶液吸收 H2S：Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+

D．向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

B．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

C．向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源B 极的名称是___________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:_________________。

（3）设电解质溶液过量，则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。

（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为 mol/L。

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