题目内容
6．甲、乙、丙三位同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL，用pH试纸测出该溶液的pH，若pH大于1，即可证明HA是弱电解质．
乙：将1ml pH=1的HA溶液，加水稀释为100mL，再测其pH，若pH小于3，即可证明HA是弱电解质．
丙：用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH大于7，说明HA是弱电解质．
分析 甲同学有pH试纸，可以通过测定溶液的pH大小判断HA属于弱酸；乙：将1ml pH=1的HA溶液，加水稀释为100mL，体积扩大100倍，如果是弱电解质，溶液的PH增加不到两个单位，所以pH小于3；丙：用蒸馏水配制少量NaA溶液，测其pH大于7，说明水解呈碱性，是强碱弱酸盐，由此分析解答．
解答 解：甲：称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL，用pH试纸测定0.1mol/L的HA溶液，若是pH=1，说明HA为强酸；若溶液的pH大于1，说明HA部分电离出氢离子，属于弱酸；
乙：将1ml pH=1的HA溶液，加水稀释为100mL，体积扩大100倍，如果是弱电解质，溶液的PH增加不到两个单位，所以pH小于3；
丙：用蒸馏水配制少量NaA溶液，测其pH大于7，说明水解呈碱性，是强碱弱酸盐，酸根对应的酸是弱酸，
故答案为：大于1；小于3；大于7．
点评 本题考查了弱电解质的判断，注意电解质的强弱是根据其电离程度划分的，丙溶液呈碱性说明盐是强碱弱酸盐，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+═H2O | |
| B． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
17．为检验溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如表探究性实验．
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）学生设计了如表表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面数据，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判断下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验．
实验二：
已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一．
假设一：H+对Ag2SO4起溶解作用．
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请补齐实验方案（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）．
①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立说明假设二成立．
（5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
结论：该同学组通过实验发现，考虑到Ag+对Cl-检验的灵敏度较高，通常情况下，实验室配制的用来检验Cl-的AgNO3浓度一般较小，所以SO42-对Cl-检验的干扰是完全可以排除的．
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
| 编号 | Na2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 现象 | ||
| 体积/mL | 浓度/（mol•L-1） | 体积 | 浓度/（mol•L-1） | ||
| ① | 1 | 1 | 3滴 | 2 | 出现大量白色沉淀 |
| ② | 1 | 1 | 3滴 | 0.5 | 出现少量白色沉淀 |
| ③ | 1 | 1 | 3滴 | 0.1 | 有些许浑浊 |
| ④ | 1 | 1 | 3滴 | 0.01 | 无明显变化 |
（2）学生设计了如表表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
| 编号 | AgNO3浓度/（mol•L-） | 稀释后Ag+浓度/（mol•L-1） | 混合溶液中SO42-的最小理论检出浓度/（mol•L-1） |
| ① | 2 | 0.2 | 0.0003 |
| ② | 0.5 | 0.0048 | |
| ③ | 0.1 | 0.01 | 0.12 |
| ④ | 0.01 | 0.001 |
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验．
实验二：
| 编号 | AgNO3浓度/（mol•L-1） | 现象 | 向沉淀中滴加硝酸后的现象 |
| ① | 2 | 出现大量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失 |
| ② | 0.5 | 出现少量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀基本消失 |
假设一：H+对Ag2SO4起溶解作用．
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请补齐实验方案（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）．
①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立说明假设二成立．
（5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
结论：该同学组通过实验发现，考虑到Ag+对Cl-检验的灵敏度较高，通常情况下，实验室配制的用来检验Cl-的AgNO3浓度一般较小，所以SO42-对Cl-检验的干扰是完全可以排除的．
14．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ）
| A． | 耐高温材料 | B． | 新型农药材料 | C． | 半导体材料 | D． | 新型催化剂材料 |
1．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A． | Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- | B． | Ba2+、HCO3-、Cl-、Na+ | ||
| C． | Fe2+、SO42-、H+、NO3- | D． | K+、NH4+、SO42-、OH- |
11．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（ ）
| A． | 给定条件下，Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg，物质间转化能一步实现 | |
| B． | 工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝 | |
| C． | 火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂 | |
| D． | 铝热法炼铁：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加 |
15．下列有关铝及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | Al2O3是两性氧化物，既能与所有的酸反应，也能与所有的碱反应 | |
| B． | 铝制容器可盛装热的浓H2SO4 | |
| C． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液能够杀菌消毒，可用做净水剂 | |
| D． | 向AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧可得到Al2O3 |
9．下列反应属于同一种反应类型的是（ ）
| A． | 由苯制环己环 由氯乙烯制备聚氯乙烯 | |
| B． | 乙烯使酸性高锰酸钾褪色 乙醇制乙醛 | |
| C． | 苯和液溴在铁粉催化下反应 乙炔使溴水褪色 | |
| D． | 乙醇与浓硫酸共热制乙烯 乙醇与浓硫酸共热制乙醚 |