题目内容

11．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）位于第四周期Ⅷ族．
（2）写出反应⑦的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
（4）写出反应④的离子方程式并用单线桥表示电子转移情况：
（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：．

分析 FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO2，则J为HNO3，L被氧化成为NO2，故L可能为氨或NO2，由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，由反应4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，由K是一种红棕色气体，K为NO2，J为HNO3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，L为NO，M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2，反应中硝酸根有剩余，F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3，E应为Fe（OH）3，结合对应物质的性质和题目要求解答该题．

解答 解：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO2，则J为HNO3，L被氧化成为NO2，故L可能为氨或NO2，由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，由反应4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，由K是一种红棕色气体，K为NO2，J为HNO3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，L为NO，M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2，反应中硝酸根有剩余，F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3，E应为Fe（OH）3，
（1）由以上分析可知G为Fe，是26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，
故答案为：Fe；四；Ⅷ；
（2）反应⑦为Al与Fe2O3所发生的置换反应，方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，氧化铁是氧化剂，铝是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；1：2；
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，②、⑥、⑨都为氧化还原反应，③为SO3+H2O=H2SO4的反应，既属于化合反应又属于非氧化还原反应，
故答案为：③；
（4）M中含有Fe2+和NO3-，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移情况为，
故答案为：；
（5）化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，
故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据FeS2与氧气反应的性质结合物质的反应特点和物质的物理性质，如颜色、状态等，先确定个别物质，根据框图寻找线索进行推断．

练习册系列答案
相关题目
1．下表中对应关系错误的是（　　）
ANaCl═Na++Cl-；
NH3•H2O?NH4++OH-		均属于电离方程式
BBa2++SO42-═BaSO4↓；
HCO3-+OH-═CO32-+H2O		均可表示一类反应
C向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42-
DCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O		Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂
A．AB．BC．CD．D
2．下列操作或仪器的选用正确的是（　　）
A．
滴定分析		B．
过滤试剂
C．
制取氢氧化亚铁沉淀		D．
稀释浓硫酸
19．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．
（1）向分液漏斗中加入的试剂是苯和液溴，将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（2）写出A中反应的化学方程式2Fe+3Br2=2FeBr3、C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O．从B中分离出产物溴苯的方法为分液．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
（5）D处导管未插入液面以下的原因是防止倒吸，向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是取代反应．另一种验证的方法是向试管D中加入紫色石蕊试液，现象是溶液变为红色．
6．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定
C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中
16．已知A、B、C、D都是只含有碳、氢、氧三种元素的有机物．其中A是人体细胞最主要的能源物质，A在一定条件下可转化为B，C与新制Cu（OH）2悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，D的相对分子质量比C大16．A、B、C、D间有如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）B物质中所含官能团名称是羟基．
（2）写出物质C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
3．下列叙述正确的是（　　）
A．3.01×1023个SO2分子的质量为32gB．CH4的摩尔质量为16g
C．1molH2O的质量为18g/molD．O的摩尔质量是32g/mol
20．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标况下，22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子
B．NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等
C．标况下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2L
D．1molO2所含的分子数与12gC所含的原子数相等
10．下列物质互为同分异构体的是（　　）
A．2-甲基丁烷和异戊烷B．分子量相同而结构不同的两种物质
C．和D．和

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