题目内容


 下列有关溶液组成的描述合理的是(  )

A.无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2

B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、I

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO

D.中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO


C [解析] Al3、S2发生水解互促反应不能大量共存,A项错误;酸性溶液中不能大量存在ClO,B项错误;HCO水解使溶液呈弱碱性,因此弱碱性溶液中可大量存在Na、K、Cl、HCO,C项正确;中性溶液中不能大量存在Fe3,D项错误。


练习册系列答案
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铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x的值:            (列出计算过程)

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为        。在实验室中,FeCl2可用铁粉和        反应制备,FeCl3可用铁粉和        反应制备;

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为                     。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为                          ;与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为                                         ,该电池总反应的离子方程式为                                     。

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