题目内容
18．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为Na（填元素符号）
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+2Fe3++Fe=3Fe2+；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
分析 （1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2；
（2）若D是金属．说明金属具有变价，A稀溶液具有氧化性，推断为：HNO3→Fe（NO3）3→Fe（NO3）2，D为Fe，因Fe（NO3）2易被氧化而变质，可加入铁防止被氧化生成硝酸铁，铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，发生腐蚀时原电池正极是氧气获得电子变为OH-；
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．判断为：Al3+→Al（OH）3→AlO2-； B转化为C的所有可能的离子方程式为生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶液强酸强碱．
解答 解：（1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2，发生的反应为：4Na+O2=2Na2O，2Na2O+O2=2Na2O2，故答案为：Na；
（2）若D是金属．说明金属具有变价，A稀溶液具有氧化性，推断为：HNO3→Fe（NO3）3→Fe（NO3）2，D为Fe，因Fe（NO3）2易被氧化而变质，可加入铁防止被氧化生成硝酸铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，发生腐蚀时原电池正极是氧气获得电子变为OH-，该的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe=3Fe2+；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．判断为：Al3+→Al（OH）3→AlO2-； B转化为C的所有可能的离子方程式为生成氢氧化铝沉淀，在酸溶解的离子方程式是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，或碱中Al（OH）3溶解反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
点评 本题考查了无机物的转化关系、物质性质、反应的离子方程式和反应现象等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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，反应类型取代反应．| A． | 某广告语：本饮料含淀粉，糖尿病人可以大量食用 | |
| B． | 到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境 | |
| C． | 淡水资源在地球上分布很广，取之不尽，用之不竭 | |
| D． | 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因 |
| A． | 淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解 | |
| B． | 在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数 | |
| C． | 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 | |
| D． | 用溴水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物 |
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
| A． | 在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA | |
| B． | 常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA | |
| C． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA | |
| D． | 铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA |
