Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 100mL、pH=3的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB强
• B． 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
• C． 在NH₄HSO₄溶液中由于的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大
• D． 在一密闭容器中发生2SO₂+O₂?2SO₃反应，增大压强，平衡会正向移动，$\frac{{{c}^{2}（SO}_{3}）}{{{{c}^{2}（SO}_{2}）c（O}_{2}）}$的值增大

Answer 1

分析 A.100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多说明HA溶质浓度大，HA酸性弱；
B．锌、铁的活泼性大于铜，则电解过程中优先放电，阳极泥中不会存在Zn、Fe；
C．硫酸氢铵在溶液中完全电离出氢离子，溶液呈强酸性，抑制了水的电离；
D．$\frac{{{c}^{2}（SO}_{3}）}{{{{c}^{2}（SO}_{2}）c（O}_{2}）}$为平衡常数，温度不变，平衡常数不变．

解答 解：A.100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多说明HA溶质浓度大，说明HA酸性比HB弱，故A正确；
B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Ag、Au等不活泼金属，不会含有比铜活泼的Zn、Fe等金属，故B错误；
C．在NH₄HSO₄溶液呈强酸性，氢离子抑制了水的电离，故C错误；
D．在一密闭容器中发生2SO₂+O₂?2SO₃反应，增大压强，平衡会正向移动，由于温度不变，则平衡常数K=$\frac{{{c}^{2}（SO}_{3}）}{{{{c}^{2}（SO}_{2}）c（O}_{2}）}$的值不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及酸性强弱比较、水的电离及其影响、电解精炼铜、化学平衡及其影响因素等知识，题目难度不大，明确化学平衡及其影响为解答结构，注意掌握水的电离及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．