Question

【题目】a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（ ）

A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC. molD. mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

依据得失电子守恒，计算表现氧化性的HNO3的物质的量，HNO3总量减去表现氧化性的硝酸量，即可得到溶液中NO3-的量。

FeS中，Fe由+2价升高到+3价，S由-2价升高到+6价，a mol FeS共失电子9amol；

FeO中，Fe由+2价升高到+3价，b mol FeO共失电子b mol；

HNO3中，N由+5价降为+2价，1molHNO3共得电子3mol。

设表现氧化性的HNO3的物质的量为x

则 9a+b=3x x=

从而得出反应后溶液中NO3-的量为(cV-)mol。

答案为D。