题目内容

2．有关物质的性质及其用途的描述，正确的是（　　）
①Al2O3（是氧化物，因熔点很高作耐火坩埚） 
②KAl（SO4）2•12H2O（因氧化性作水的消毒剂）
③Fe2O3（因其颜色且性质稳定作黑色油漆或涂料）
④Na2CO3（属于盐类，因其溶液显碱性作食用碱） 
⑤钠、钾、锶、钡等化合物（因焰色反应作烟花）
⑥Na2O2（不属于碱性氧化物，因可吸收水分及CO2时放出氧气作呼吸面具供氧剂）
A．①④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部

分析 ①Al2O3的熔点很高；
②KAl（SO4）2•12H2O中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体；
③Fe2O3为红棕色固体；
④Na2CO3属于盐类，因其溶液水解成碱性；
⑤钠、钾、锶、钡等化合物焰色反应出现不同的颜色；
⑥Na2O2与水分及CO2时反应生成氧气．

解答 解：①Al2O3的熔点很高，常用耐火坩埚，故正确；
②KAl（SO4）2•12H2O中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体而净水，不是因氧化性作水的消毒剂，故错误；
③Fe2O3为红棕色固体，不作黑色油漆或涂料，故错误；
④Na2CO3属于盐类，因其溶液水解成碱性，故正确；
⑤钠、钾、锶、钡等化合物焰色反应出现不同的颜色，所以用作烟花，故正确；
⑥Na2O2与水分及CO2时反应生成氧气，所以可作呼吸面具供氧剂，故正确；
故选A．

点评 本题考查元素及其化合物的用途以及性质，物质性质是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中（A下端活塞关闭）．（已知此反应属于放热反应；苯和液溴都易挥发）
（1）写出A中反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）A中观察到的现象是出现红棕色气体．
（3）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯蒸气．
（4）要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应（没有HBr生成），可向试管D中加入AgNO3溶液，产生了淡黄色AgBr沉淀，即得到证明，生成淡黄色AgBr沉淀的离子方程式是Br-+Ag+=AgBr↓；另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，实验现象是溶液变红色．
13．下列各组金属最适宜用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（　　）
A．Na、MgB．Al、FeC．Hg、AgD．Fe、Cu
10．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（　　）
A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
C．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
D．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
17．金属的下列性质不属于物理性质的是（　　）
A．良好的可塑性B．良好的延展性
C．良好的导电传热性D．反应中易失去电子
7．（1）比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）
①非金属性 Br＞I     ②金属性 Be＜Mg  ③稳定性H2S＜H2O
（2）写出下列物质的电子式：NaOH；CaCl2．
3．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（相对原子量：N-14  H-1）（　　）
A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
B．标准状况下，2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1NA
C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为NA
1．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（　　）
A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极
B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高
C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

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