题目内容

在标准状况下，将L氨气溶于0.1L水中，所得溶液密度为g·cm-3，则氨水的物质的量浓度为（单位为 mol·L-1）（　　）?

A.                       B. ?

C.                       D.

解析：根据溶液物质的量浓度的计算公式可判断。?

答案：C?

练习册系列答案
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肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
减小
减小
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为
13
13
，则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气
1.4
1.4
L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
．
（4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4?H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）
大于
大于
0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
我国硫酸工业SO2年排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．

（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如甲：
①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止
酸雨的产生、水体氮富营养化
酸雨的产生、水体氮富营养化
；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：
将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变红
将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变红
．
②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
．
（2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H2SO4的装置如图乙所示．阳极电极反应有两个，其电极反应式分别为：2H2O-4e-=O2+4H+和
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
．
（3）利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，设计如图丙两个实验．
①实验Ⅰ可采用如图丁装置模拟测定烟气中SO2的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
．
实验Ⅰ还可采用下列方案：取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾气中SO2的体积分数为
12.00%
12.00%
．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
②实验Ⅱ测定转化了的SO2，转化器中反应的离子方程式为
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
；假设测定在标准状况下进行，且已知混合气体流速，该实验中还需测定的数据有：实验时间、
BaSO4的质量
BaSO4的质量
．
（1）1g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.05kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1

又已知：①H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
联氨在O2中燃烧也生成氮气和水，则联氨的燃烧热为
621.2kJ?mol-1
621.2kJ?mol-1
．
（2）将0.6mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应，铜完全溶解并产生大量气体．试回答下列问题：
①硝酸在该反应中表现的性质为
氧化性、酸性
氧化性、酸性

②上述反应中转移电子的物质的量为
1.2
1.2
mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为20.16L（其中不含N2O4 ），则该气体为
NO、NO2
NO、NO2
．
③用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气（最终生成氮气和水）是一种较为先进的吸收方法，其吸收产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用．上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH3的物质的量为
1.1
1.1
mol．
氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．
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（1）装置A中烧瓶内试剂可选用
 
（填序号）．B的作用是
 
．
a．碱石灰    b．浓硫酸    c．生石灰    d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先
 
（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为
 
．该反应证明氨气具有
 
性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是
 
（填装置序号）．  
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
 
mol/L．

NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现在生物体内许多组织中存在少量NO，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．回答下列问题：

(1)

工业上可采用碱液吸收和氨还原方法处理含NOx的尾气．其中用碱液吸收的化学方程式为2NO2＋2NaOHNaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O．根据上述原理，下列气体被过量NaOH溶液吸收后无剩余的是

A．

1 mol　O2和4 mol　NO2

B．

1 mol　NO和4 mol　NO2

C．

1 mol　O2和4 mol　NO

D．

4 mol　NO和4 mol　NO2

(2)

在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中完全溶解，若无气体剩余，产物不扩散，则所得溶液物质的量浓度的范围是

A．

0＜c＜mol/L

B．

mol/L＜c＜mol/L

C．

mol/L＜c＜mol/L

D．

mol/L＜c＜mol/L

(3)

在含Cu+的酶(催化剂)的活化中心，亚硝酸根离子(NO2－)可以转化为NO．写出Cu+在酸性水溶液中与NO2－反应的离子方程式：________．

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