题目内容
已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，
③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是 ( )
A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
【答案】
A
【解析】根据氧化还原反应中还原剂的氧化性大于氧化产物的可判断，A是正确的。①中氯气得到电子，作氧化剂，氯化钾是还原产物，溴化钾失去电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，B不正确。反应②中，根据电子的得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为5︰1，D不正确。③中lmol还原剂失去电子的物质的量是2×5＝10mol，则氧化剂就应该得到10mol电子，C不正确。答案选A。
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