题目内容
已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2(未配平)(1)若Cl2的化学计量数为a,则AgF的化学计量数为
(2)若AgClO3的化学计量数为b,O2的化学计量数为c,则AgCl的化学计量数为
(3)若O2的化学计量数为1时,反应中电子转移的总量为
分析:(1)根据AgCl和AgClO3可知:银原子与氯原子相等,Cl2的化学计量数为a,故AgCl和AgClO3的化学计量数之和为2a,AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO3化学计量数之和;
(2)Cl2中由0价升高到+5价,O元素的化合价有-2价升高到0价,Cl的化合价有0价降低到-1价,根据化合价升降总和相等可知:AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和;
(3)O2的化学计量数为1时则方程式为:10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中Cl元素的化合价既升高又降低,O元素的化合价升高,以此来分析.
(2)Cl2中由0价升高到+5价,O元素的化合价有-2价升高到0价,Cl的化合价有0价降低到-1价,根据化合价升降总和相等可知:AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和;
(3)O2的化学计量数为1时则方程式为:10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中Cl元素的化合价既升高又降低,O元素的化合价升高,以此来分析.
解答:解:(1)根据AgCl和AgClO3可知:银原子与氯原子相等,Cl2的化学计量数为a,故AgCl和AgClO3的化学计量数之和为2a,AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO3化学计量数之和,故AgF的化学计量数为2a;故答案为:2a;
(2)Cl的化合价由0价升高到+5价,O的化合价有-2价升高到0价,Cl的化合价有0价降低到-1价,根据化合价升降守恒可知:AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和,故AgCl的化学计量数为5b+4c,
故答案为:;5b+4c;化合价升降守恒;
(3)反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中,有1molO2生成时,5molCl2参加反应,
但9molCl作氧化剂,转移的电子为9mol×(1-0)=9mol,
故答案为:9.
(2)Cl的化合价由0价升高到+5价,O的化合价有-2价升高到0价,Cl的化合价有0价降低到-1价,根据化合价升降守恒可知:AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和,故AgCl的化学计量数为5b+4c,
故答案为:;5b+4c;化合价升降守恒;
(3)反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中,有1molO2生成时,5molCl2参加反应,
但9molCl作氧化剂,转移的电子为9mol×(1-0)=9mol,
故答案为:9.
点评:本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价变化是解答的关键,注意Cl的得电子数等于转移的电子总数,题目难度中等.
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