已知反应 ①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-,②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl,③ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O.下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )A．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2D．Cl2＞BrO3-＞Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应 ①2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-；②5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl；③ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（　　）

A．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-

B．BrO₃^-＞Cl₂＞C1O₃^-＞IO₃^-

C．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂

D．Cl₂＞BrO₃^-＞ClO ₃^-＞IO₃^-

分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答：解：①中BrO₃^-是氧化剂，ClO₃^-是氧化产物，所以氧化性BrO₃^-＞ClO₃^-，
②中Cl₂是氧化剂，HIO₃是氧化产物，所以氧化性Cl₂＞IO₃^-，
③中ClO₃^-是氧化剂，是Cl₂氧化产物，所以氧化性ClO₃^-＞Cl₂，
综上得氧化性顺序为BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-．
故选A．

点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．

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已知反应①2BrO＋Cl₂＝Br₂＋2ClO ②5Cl₂＋I₂＋6H₂O＝2HIO₃＋10HCl ③ClO＋5Cl^－＋6H⁺＝3Cl₂＋3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
[　　]
A．	ClO＞BrO＞IO＞Cl₂
B．	BrO＞Cl₂＞ClO＞IO
C．	BrO＞ClO＞Cl₂＞IO
D．	Cl₂＞BrO＞ClO＞IO

已知有如下反应： ①2BrO＋Cl₂＝Br₂＋2ClO， ②ClO＋5Cl^－＋6H⁺＝3Cl₂＋3H₂O， ③2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂， ④2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
[　　]
A．	ClO＞BrO＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
B．	BrO＞ClO＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
C．	BrO＞ClO＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂
D．	BrO＞Cl₂＞ClO＞I₂＞Fe³⁺

工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br^－离子和BrO离子，同时有二氧化碳气体生成．最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．

(1)

写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________．

(2)

用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴________mol．

(3)

已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂；

②Br₂能将Iˉ氧化为I₂；

③KIO₃能将Iˉ氧化为I₂，也能将Br^－氧化成Br₂，其本身被还原为I₂．

Br₂、BrO、I₂、IO的氧化性由强到弱的顺序为________．

(4)

以下离子方程式错误的是
[　　]
A．	IO＋Br^－I^－＋BrO
B．	6I^－＋BrO＋6H＋3I₂＋Br^－＋3H₂O
C．	5I^－＋6BrO＋6H＋3Br₂＋5IO＋3H₂O
D．	5I^－＋2BrO＋6H＋Br₂＋IO＋2I₂＋3H₂O

日本核泄漏中最危险的是¹³¹I，它能引发甲状腺癌．但¹²⁷I却是人体必需的．

(1)

下列有关碘的描述中，正确的是
A．	I、I、I、I是四种相同的核素
B．	已知¹³¹I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．	^{127I可阻隔甲状腺吸收放射性¹³¹I．碘盐含¹²⁷I为30 mg·kg^－1，成人一次摄入碘盐约3 kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用}
D．	碘片含¹²⁷I为100 mg/片，一片能阻断90％放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止¹³¹I的辐射