Question

已知反应：①Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl（浓）→3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂→Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是（　　）

A．上述三个反应都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中若得到6.72L Cl₂（STP），则电子转移个数为3.01×10²³

D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

Answer 1

分析：A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
C．根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
D．根据元素化合价变化计算．

解答：解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；
B．：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故B正确；
C．反应②中若得到6.72L Cl₂（STP），则电子转移个数=

6.72L

22.4L/mol

×1×(5-0)×NA/mol=9.03×10²³，故C错误；
D．反应2KBrO₃+Cl₂→Br₂+2KClO₃中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为1mol×（5-0）×2=10mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点．