化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡.故可用作酸碱指示剂 HIn H++In-红色黄色浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液)

H^＋(溶液)＋In^－(溶液)
红色黄色
浓度为0.02 mol·L^－¹的下列各溶液
①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液

⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是

A．①④⑤

B．②⑤⑥

C．①④

D．②③⑥

C

略

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2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

D．无法判断

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n
C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

1 mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g) + a Y(g)

b Z(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A．a="l" ，b="l"

B．a="2" ，b="1"

C．a="2" ，b="2"

D．a="3" ，b=2

在适宜条件下按下式进行反应

一温度下达到化学平衡状态，试解答：
　　（1）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，求

的转化率．
　　（2）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，求

在平衡混合气体中体积分数．

在1L容器中含有2amolH₂和2amolN₂，设法使其反应并达到平衡，测得N₂的转化率

为20％，此时H₂的浓度是

0.4amol·L^－1

B．0.8amol·L^－1

C．1.6a mol·L^－1

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是
①混合气的压强 ②混合气的密度 ③气体的总物质的量
④混合气的平均分子量 ⑤混合气的总质量 ⑥B的物质的量浓度
A

．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2-

（6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)
根据题意完成下列各小题：
（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝。
（用上图中出现的字母表示）

（2）在其他条件

不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是                    。
a．氢气的浓度减小               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加           d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为C

u₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。
（4）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式。