题目内容
在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率
为20％，此时H2的浓度是
为20％，此时H2的浓度是A． 0.4amol·L－1 | B．0.8amol·L－1 | C．1.6a mol·L－1 | D．1.8a mo l·L－1 |
B
略
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为20％，此时H2的浓度是| A．0.4amol·L－1 | B．0.8amol·L－1 | C．1.6a mol·L－1 | D．1.8a mol·L－1 |
2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
2SO3（g）△H<O
了催化剂 b．扩大容器体积
cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
3 B＋C ΔH="+890" kJ/mol（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（ ）．
pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是
H＋(溶液)＋In－(溶液)
⑥氨水
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
p C在某温度下达到平衡。